硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中.不正确的是( )A．晶体硅是良好的半导体材料B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体D．SO2的漂白原理与木炭.过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO₂和SO₂气体
	D．	SO₂的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同

分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
B．二氧化硅是光导纤维和沙子的主要成分；
C．二氧化硫与二氧化碳均能够使石灰水变浑浊；
D．依据二氧化硫、活性炭、过氧化钠、次氯酸漂白原理解答．

解答解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同，都是二氧化硅，故B正确；
C．二氧化硫与二氧化碳均能够使石灰水变浑浊，二者与石灰水反应现象相同，不能区别，故C错误；
D．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，活性炭具有吸附性而具有漂白性，次氯酸、过氧化钠因具有强的氧化性而具有漂白性，所以他们漂白原理不同，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意明确常见漂白剂漂白原理，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
	B．	1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
	C．	常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
	D．	标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

8．

A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是Fe．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO₃（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）

12．已知某无色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）

2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
（2）x=1；
（3）T℃时该反应的平常常数为2；
（4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
A．v（A）=c（C） B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中A的体积分数不变．
（5）下列说法正确的是C．
A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1
D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液与1.0mol•L^-1的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺
	B．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
	D．	H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

2．

（1）已知：2NO₂?N₂O₄（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO₂球产生的现象为红棕色变深
（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

3．下列离子能大量共存的一组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		B．	CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺		D．	Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SCN^-

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