题目内容
18．下列化学用语正确的是（ ）| A． | CH2F2的电子式： | |
| B． | CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯 | |
| C． | 制漂白粉的化学原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | |
| D． | 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ |
分析 A．缺少F的最外层电子；
B．应为1，3-丁二烯；
C．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
D．生成的胶体不沉淀．
解答 解：A．缺少F的最外层电子，电子式为
，故A错误；
B．CH2=CH-CH2=CH2的系统命名应为1，3-丁二烯，故B错误；
C．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，生成的胶体不沉淀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及电子式、有机物的命名、石灰乳的工业制备以及胶体的制备等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W | |
| B． | X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1 | |
| C． | Z元素在自然界中存在游离态 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） |
9．下列说祛正确的是（ ）
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| C． | 医用酒精可用于饮用水消毒 | D． | 淀粉、油脂、蛋白质可提供营养 |
6．根据图回答，下列说法错误的是（ ）
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| B． | 若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL | |
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| D． | 此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变 |
13．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 | |
| C． | X和Y对应的氯化物都是离子晶体 | |
| D． | W的最简单氢化物沸点比Z的高 |
3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
| B． | 为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋 | |
| C． | 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收 | |
| D． | 生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石 |
．
1．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前增大（填写“增大”、“减小”或“不变”）．
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 1.7×10-5 |
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 全氮类物质属于绿色能源 | B． | 每个N5+中含有35个质子 | ||
| C． | 每个N5-中含有35个电子 | D． | N5+N5-结构中含共价键 |