题目内容

9．下列说祛正确的是（　　）
A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．福尔马林可用于食品的防腐保鲜
C．医用酒精可用于饮用水消毒D．淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

分析 A．丁达尔效应是胶体特有的性质；
B．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒；
C．医用洒精能够使蛋白质变性，具有杀菌作用；
D．淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质．

解答 解：A．葡萄糖溶液不是胶体，不具有丁达尔效应，故A错误；
B．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；
C．医用酒精能够使蛋白质变性，具有杀菌作用，但是不用于饮用水消毒，故C错误；
D．淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，能够提高人体需要的营养，故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，涉及胶体、甲醛、医用酒精、营养均衡和人体健康，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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19．合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1．
（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．
20．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．PH=7的溶液
B．非电解质溶于水得到的溶液
C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
D．c （H+）=c （OH-）
17．现有下列物质：
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水电离方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．
4．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：
烧杯编号1234
氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化钾固体1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体
①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
②烧杯2加水的体积V4应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．
14．镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列说法正确的是（　　）
A．负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．电池放电时，OH-向负极移动
C．电解质溶液可以是稀H2SO4
D．正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

阅读资料：
资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时产生CuO
请回答下列问题：
（1）请在表中填写实验操作的步骤．
步骤操作描述
①检验装置的气密性后加药品
②在“气体入口”处通干燥HCl
③点燃酒精灯，加热
④熄灭酒精灯，冷却
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
（3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热温度不够．
②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH2F2的电子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化学原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
13．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式，
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+．

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