题目内容

6．根据图回答，下列说法错误的是（　　）
A．电子经导线流入b电极
B．若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL
C．燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变

分析 燃料电池中，通入甲烷的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，
A．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极；
B．未指明标准状况，无法计算气体体积；
C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
D．此装置用于电镀银时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属．

解答 解：燃料电池中，通入甲烷的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，
A．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故A正确；
B．未指明标准状况，无法计算气体体积，故B错误；
C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确；
D．此装置用于电镀银时，阳极溶解的金属Ag等于阴极析出的金属Ag，所以电解质溶液中硝酸银溶液的浓度不变，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．

练习册系列答案
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16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热
17．现有下列物质：
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水电离方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．
14．镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列说法正确的是（　　）
A．负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．电池放电时，OH-向负极移动
C．电解质溶液可以是稀H2SO4
D．正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

阅读资料：
资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时产生CuO
请回答下列问题：
（1）请在表中填写实验操作的步骤．
步骤操作描述
①检验装置的气密性后加药品
②在“气体入口”处通干燥HCl
③点燃酒精灯，加热
④熄灭酒精灯，冷却
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
（3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热温度不够．
②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH2F2的电子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化学原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
15．下列有关元素性质的叙述，不正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
B．C、N、O、F的最高正化合价逐渐增大
C．KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐减弱
D．SiH4、PH3、H2S、HCl的还原性逐渐减弱
10．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
A．LiH跟水反应后的溶液显中性B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C．LiH中氢离子可以被还原成氢气D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

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