题目内容

13．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，应为同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，X的焰色反应呈黄色，为Na元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素．
A．一般来说，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，且核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则两两之间可反应，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故C错误；
D．水分子之间形成氢键，作用力较强，沸点比硫化氢高，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生推断及元素周期律综合运用，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法中不正确的是（　　）
A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂
B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应
C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物
4．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H2O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl2．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，CaCO3与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：
烧杯编号1234
氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化钾固体1g1g1g1g
水8mLV4mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）V5mL2mLV6mL8mL
现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体
①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
②烧杯2加水的体积V4应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．
1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

阅读资料：
资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时产生CuO
请回答下列问题：
（1）请在表中填写实验操作的步骤．
步骤操作描述
①检验装置的气密性后加药品
②在“气体入口”处通干燥HCl
③点燃酒精灯，加热
④熄灭酒精灯，冷却
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
（3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热温度不够．
②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．
8．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血．绿矾（FeSO4•7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）第一组同学按照图1装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物．装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有至少含有SO2和SO3的一种．
（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从图2中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→e→f→b→c→g．
②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH2F2的电子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化学原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
5．下列实验结论或推论正确的是（　　）
实验操作相应实验现象结论或推论
A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应
B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠
C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
A．AB．BC．CD．D
2．质量分数为60%的硫酸，密度为1.5g/mL，该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L．
17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO3）2和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）
A．Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1
B．硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀质量为29.4g
D．Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

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