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8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
B．X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1
C．Z元素在自然界中存在游离态
D．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素；结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Z为Si；X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，则X只能为H，
A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
B．X和Y形成原子个数比为1：1的分子为H2O2，双氧水分子中含有2个H-O极性键和1个O-O非极性键，含有极性键和非极性键之比为2：1，故B正确；
C．Z为Si元素，硅元素在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B．配制1 mol•L-1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
19．合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1．
（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol．
16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（　　）
A．加热氧化铝B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热
3．下列说法中不正确的是（　　）
A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂
B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应
C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物
13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为放热反应
B．三个容器容积：①＞②＞③
C．在P点，CO转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆
20．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．PH=7的溶液
B．非电解质溶于水得到的溶液
C．由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
D．c （H+）=c （OH-）
17．现有下列物质：
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩（填编号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水电离方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为4.48L．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH2F2的电子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化学原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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