Question

14．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为K₂S+Cl₂═2KCl+S↓．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液        B．浓硫酸
C．NaOH溶液                D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B同主族，且能形成BA₃型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e^-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S＜C＜D，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K．

解答 解：A、B同主族，且能形成BA₃型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e^-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S＜C＜D，因为D的原子序数小于20，则C为Cl、D为K．
（1）K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，
故答案为：第四周期第ⅠA族；
（2）S与K形成化合物的电子式为，
故答案为：；
（3）将氯水滴加到K₂S溶液中发生反应：K₂S+Cl₂═2KCl+S↓，
故答案为：K₂S+Cl₂═2KCl+S↓；
（4）除去SO₂气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，但是不能用浓硫酸吸收，SO₂不溶于浓硫酸，品红只是用来检验SO₂的存在，一般不用来除去SO₂，
故选：AC；
（5）K₂SO₃溶液显碱性的原因是SO₃^2-的水解：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．