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6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为NaClO3．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

分析 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2．

解答 解：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2．
（1）S在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族，
故答案为：第3周期第ⅥA族；
（2）Al的原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）SO2与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2，从化合价的角度分析可知，氯元素的化合价从+5价降低到+4价，所以NaClO3为氧化剂，
故答案为：NaClO3；
（4）Na2S在空气中长期放置产物与Na2O2的结构类似，则H的化学式应为Na2S2，根据元素守恒和电荷守恒可知Na2S反应生成Na2S2的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH，
故答案为：4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH；
（5）根据Na2O2与H2SO4反应的方程式为2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O可知，Na2S2与H2SO4反应的方程式应为2Na2S2+2H2SO4═2Na2SO4+2S↓+2H2S↑，所以现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（5），注意结合过氧化钠的性质进行推断．

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C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
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17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．已知：
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请完成以下问题：
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（3）写出下列化学方程式：
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Z→W．
（4）高聚物H的结构简式是．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
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（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用离子方程式表示）．
1．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
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