Question

3．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．

Answer 1

分析 实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，发生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气为碱性气体，易与酸反应，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，且氨气的水溶液呈碱性，一般可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，以此解答该题．

解答 解：①加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②甲同学用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，能够与硫酸反应生成硫酸铵，方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以甲同学不能收集到气体；
故答案为：甲；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
③氨气的检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）．

点评 本题综合考查了氨气的制取、干燥及收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意根据氨气的性质选取干燥剂，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉实验的条件，并不是只有氨气才能形成喷泉实验，难度中等．