题目内容

4．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据下图回答．

（1）A中官能团的名称是溴原子，反应②的反应类型是氧化反应；
（2）反应②的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有4种，写出其中任一种同分异构体的结构简式、、、任意1种．

分析 A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和D，D酸化生成E，C发生氧化反应生成E，故C为醛，E为羧酸，由于一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键，结合A的结构简式，可知C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH．（2）中B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B中碳氢原子个数之比为1：1，所以x=y，结合其相对分子质量知，x=y=$\frac{162-32}{13}$=10，所以B的分子式为C10H10O2，B水解生成E（乙酸）和F，F的分子式为C10H10O2+H2O-C2H4O2=C8H8O，不饱和度为5，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应，②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F含有酚羟基、含有1个-CH=CH2，且2个取代基处于对位，则F的结构简式为：，B为，据此解答．

解答 解：A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和D，D酸化生成E，C发生氧化反应生成E，故C为醛，E为羧酸，由于一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键，结合A的结构简式，可知C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为CH3COOH．（2）中B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B中碳氢原子个数之比为1：1，所以x=y，结合其相对分子质量知，x=y=$\frac{162-32}{13}$=10，所以B的分子式为C10H10O2，B水解生成E（乙酸）和F，F的分子式为C10H10O2+H2O-C2H4O2=C8H8O，不饱和度为5，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应，②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F含有酚羟基、含有1个-CH=CH2，且2个取代基处于对位，则F的结构简式为：，B为，
（1）由A的结构简式可知，其含有的不含有氧的官能团是：溴原子，反应②是乙醛与新制氢氧化铜反应生成乙酸，属于有机反应，
故答案为：溴原子；氧化反应；
（2）反应②是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）（3）由以上分析可知B的分子式为C10H10O2，故答案为：C10H10O2；
（4）F为，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G中含有醛基，可能的同分异构体有、、、等4种，
故答案为：4；、、、任意1种．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据A的结构与反应条件，结合反应信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，注意（5）中同分异构体的书写，难度中等．

练习册系列答案
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12．下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
反应物催化剂温度
A10mL20% H2O2溶液无40℃
B10mL20% H2O2溶液无25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
D10mL10% H2O2溶液无25℃
A．AB．BC．CD．D
15．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物，其工业制取流程如下：
（1）滤渣A的成分除过量的Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si（填化学式）．
（2）加入CO3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图1，写出C点物质的化学式：Co3O4

（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1mol/L计算）
开始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图2，
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为：
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pHpH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；
②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；
④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；
⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．
12．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾（任写一种）．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）?催化剂2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是ABC．

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
19．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化
B．烧结粘土制陶瓷是物理变化
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
D．从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应
9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
数据
编号		滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
B．向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）
16．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX
B．HZ、HY、HX均为弱酸
C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等
YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍
ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1
WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子核外有1个未成对电子．
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为I1（Mg）＞I1（Al）＞I1（Na）[用I1（元素符号）表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是水分子间存在氢键．
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：乙醇．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式：CO32-+H2O??HCO3-+OH-．
14．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为K2S+Cl2═2KCl+S↓．
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液        B．浓硫酸
C．NaOH溶液                D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用离子方程式表示）．

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