题目内容

2．如图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．E能使溴水褪色，不能发生银镜反应．

试回答下列问题；
（1）写出B、E的结构简式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）写出D中官能团的名称羟基，E生成D的反应类型是加成或还原反应．
（3）写出A生成C的化学方程式．
（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式、．

分析 A分子式为C4H8O2，无酸性，说明不含羧基，不能水解，说明不含酯基，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，说明A含有羟基，且羟基不在端点碳原子上，其中的一种B含有一个甲基，B的还原产物E能使溴水褪色，不能发生银镜反应，说明B中含有一个醛基，即A中含有一个醛基，则A为CH3CH（OH）CH2CHO，B为CH3-CH=CH-CHO，E为CH3-CH=CH-CH2OH，B、E均能与氢气加成生成D，则D为CH3-CH2-CH2-CH2OH，A与新制氢氧化铜反应生成C，则C为CH3CH（OH）CH2COOH，以此解答．

解答 解：A分子式为C4H8O2，无酸性，说明不含羧基，不能水解，说明不含酯基，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，说明A含有羟基，且羟基不在端点碳原子上，其中的一种B含有一个甲基，B的还原产物E能使溴水褪色，不能发生银镜反应，说明B中含有一个醛基，即A中含有一个醛基，则A为CH3CH（OH）CH2CHO，B为CH3-CH=CH-CHO，E为CH3-CH=CH-CH2OH，B、E均能与氢气加成生成D，则D为CH3-CH2-CH2-CH2OH，A与新制氢氧化铜反应生成C，则C为CH3CH（OH）CH2COOH，
（1）由上分析B为CH3-CH=CH-CHO，E为CH3-CH=CH-CH2OH，故答案为：CH3-CH=CH-CHO；CH3-CH=CH-CH2OH；
（2）D为CH3-CH2-CH2-CH2OH，含有的官能团为羟基，CH3-CH=CH-CH2OH通过与氢气反应生成CH3-CH2-CH2-CH2OH，反应类型为加成或还原反应，
故答案为：羟基；加成或还原；
（3）A生成C的化学方程式为，
故答案为：；
（4）C为CH3CH（OH）CH2COOH，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，则C的同分异构体的羟基应该在三号碳原子上，C1可以为和，故故答案为：；．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，题目全面考查有机化学基础知识，掌握官能团的性质与转化是关键，注意根据转化关系中分子式进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，较好的考查学生的综合能力，是热点题型，难度不大．

练习册系列答案
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12．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
（2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾（任写一种）．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）?催化剂2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是ABC．

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等
YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍
ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1
WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子核外有1个未成对电子．
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为I1（Mg）＞I1（Al）＞I1（Na）[用I1（元素符号）表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是水分子间存在氢键．
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：乙醇．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式：CO32-+H2O??HCO3-+OH-．
10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题：
（1）CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯，X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子．
（2）D→E的反应类型为：消去反应．
（3）写出下列化学方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的结构简式是．
（5）判断符合下列条件的W的同分异构体有20种．
①含苯环．②遇Fe3+不显色．③1mol遇金属钠得1molH2（已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定）
7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）
14．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为．
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为K2S+Cl2═2KCl+S↓．
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液        B．浓硫酸
C．NaOH溶液                D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用离子方程式表示）．
11．将0.04 mol/L的HCl溶液与0.08 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，则下列说法正确的是（　　）
A．离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（HS-）+c（H2S）=0.04 mol/L
D．c（H+）-c（OH-）=0.02-c（H2S）+c（S2-）
9．下列说法正确的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
B．吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
D．加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS

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