Question

1．用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺；正极是Ag，电极反应式是：2Ag⁺+2e^-=2Ag．

Answer 1

分析 用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，电解质溶液选用含有相同离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，根据得失电子写出相应的电极反应式．

解答 解：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；Ag；2Ag⁺+2e^-=2Ag．

点评 本题考查了原电池原理及电极反应式的书写，根据“负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应”来分析解答即可，难度不大．