题目内容
6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是BCD
A．电流有锌片流向铜片 B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H+浓度减小
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．
分析 （1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应．电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气，纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，会加速金属的反应速率；
（2）根据正极的电极反应式2H++2e-=H2↑进行计算；
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子发生还原反应．
解答 解：（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池．在原电池中较活泼的金属Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，铜作正极，该极上发生还原反应；
A、电流正极流向负极，即从铜片流向锌片，故A错误；
B、铜片是正极，锌片是负极，故B正确；
C、烧杯中硫酸溶液被消耗，所以溶液中的H+浓度减小，故C正确；
D、纯锌片换成含有杂质的锌后，铜片上产生气泡的速率变慢，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢，故D正确；
故选BCD；
（2）正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
故答案为：Cu2++2e-=Cu．
点评 本题考查学生原电池的工作原理和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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