题目内容

1．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体．信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如：R-CH2-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2-CH2OH+HCl（水解反应）
（1）X分子为直链结构，X的结构简式为CH3CH2CH2CH3；G中的官能团为-OH．
（2）E的一氯取代有3种；F→G的反应类型为取代反应．
（3）写出⑥的化学反应方程式．
（4）B与D在浓硫酸作用下生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有3种（不包括甲）．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
A．水解反应      B．缩聚反应     C．加聚反应      D．与新制Cu（OH）2反应．

分析 饱和烃X分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为$\frac{24}{12}$：$\frac{5}{1}$=2：5，所以X的分子式为C4H10，X分子为直链结构，所以X为CH3CH2CH2CH3，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，则A、E为乙烯和丙烯，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则D为羧酸，E与氯气加成得F，F水解得G，则G为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，G中应有三个碳，D中应有两个碳，所以A为乙烯，E为丙烯，根据转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，A氧化得C，B氧化得C，C氧化得D，E发生加成得F，F发生取代得G，G和D发生酯化（取代）得香料，以此解答该题．

解答 解：饱和烃X分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为$\frac{24}{12}$：$\frac{5}{1}$=2：5，所以X的分子式为C4H10，X分子为直链结构，所以X为CH3CH2CH2CH3，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，则A、E为乙烯和丙烯，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则D为羧酸，E与氯气加成得F，F水解得G，则G为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，G中应有三个碳，D中应有两个碳，所以A为乙烯，E为丙烯，根据转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，A氧化得C，B氧化得C，C氧化得D，E发生加成得F，F发生取代得G，G和D发生酯化（取代）得香料，
（1）根据上面的分析，X为CH3CH2CH2CH3，G为CH3CHOHCH2OH，含有的官能团为-OH，故答案为：CH3CH2CH2CH3；-OH；
（2）E为CH3CH=CH2，含有3种H，则一氯代物有3种，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，F发生取代反应生成G，故答案为：3；取代反应；
（3））⑥的化学反应方程式为，
故答案为：；
（4）B与D在浓硫酸作用下，生成甲为CH3COOCH2CH3，则与甲同类别的同分异构体的有CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共3 种（不包括甲），
故答案为：3；
（5）E为丙烯，E可能发生加聚反应，反应的方程式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断、有机物结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，解题的关键是A和E的确定，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol
12．现有下列四种物质
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（1）可用作环境消毒剂的是D
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（4）用作红色油漆和涂料的是B．
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C．烧杯中溶液的H+浓度减小
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13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的体积/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的体积/mL		H2O的体积
/mL		实验
温度
/℃		溶液出现蓝色时所需时间/s
实验15V13525
实验2554025
实验355V20
表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．
10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）
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（1）关于图象的描述不正确的是③
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①盐酸中c（H+）的浓度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

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