题目内容

17．A-F6种有机物，在一定条件下，按图发生转化．

又知烃A的密度（在标准状况下）是氢气密度的13倍，试回答下列问题：
（1）有机物A为CH≡CH有机物D中所含官能团为醛基．
（2）有机物的结构简式：E．CH3COOH，F．CH3COOCH2CH3．
（3）反应C+E→F的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应D→E的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）C→D的反应类型属于氧化反应．C+E→F的反应类型属于酯化反应．
（5）F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有2种．

分析 A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍，说明A的分子量是26，所以A是乙炔，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯，所以B是乙烯，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，即D为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸，即E是乙酸，乙酸和乙醇之间可以生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯，以此解答该题．

解答 解：A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍，说明A的分子量是26，所以A是乙炔，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯，所以B是乙烯，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，即D为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸，即E是乙酸，乙酸和乙醇之间可以生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯．
（1）由以上分析可知A为CH≡CH，D为乙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：CH≡CH；醛基；
（2）由以上分析可知E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOH；CH3COOCH2CH3；
（3）乙酸和乙醇可以发生酯化反应，生成酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，D→E反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）C→D的反应类型属于氧化反应．C+E→F的反应类型属于酯化反应，故答案为：氧化；酯化；
（5）F为CH3COOCH2CH3，对应的同分异构体能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，则对应的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，共2种，
故答案为：2．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、掌握炔烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如图
已知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）E的名称为2-甲基丙烷F的结构简式为（CH3）3CCl
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）？
I．笨坏上含有三个取代基
Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应
Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
IV．核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．
8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
（2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．
5．某无色混合气体，将其依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减小，最后颜色变深，则混合气体的成分可能是（　　）
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2
12．现有下列四种物质
A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可用作环境消毒剂的是D
（2）具有两性的氧化物是A
（3）可用作制造光导纤维的是C
（4）用作红色油漆和涂料的是B．
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2
9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．
A．1 种B．2种C．3种D．4种
6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是BCD
A．电流有锌片流向铜片　　　  B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H+浓度减小
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．
7．25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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