Question

11．已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]（用离子符号表示）．

Answer 1

分析 1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH为3.5，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则[H⁺]＞[OH^-]，由于氢离子来自水的电离和HSO₃^-的电离，则[H⁺]＞[SO₃^2-]，据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答 解：已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH为3.5，溶液呈酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HSO₃^-的电离，则[H⁺]＞[SO₃^2-]，
所以溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]，
故答案为：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．