具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是( )A．门捷列夫B．依马林C．别洛索夫D．马尔柯夫尼可夫题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是（　　）

	A．	门捷列夫（俄国）		B．	依马林（俄国）
	C．	别洛索夫（俄国）		D．	马尔柯夫尼可夫（俄国）

分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答解：A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出具有真正意义上的元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，
故选A．

点评本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，回顾历史，面向未来．

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8．工业炼铁的原理为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO₂（g）．
（1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
①某物质含量不变 ②某物质转化率不变
③某物质浓度不变 ④恒容压强不变
⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
（2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe₂O₃和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO₂的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO₂的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热（填“吸热”、放热“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO₂，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．

6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是BCD
A．电流有锌片流向铜片　　　 B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H⁺浓度减小
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^-1 KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^-1 Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

表中V₂=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．

3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

NaCl+H₂SO₄（浓）

Cu+H₂SO₄（浓）

C+H₂SO₄（浓）

CuO+H₂SO₄（浓）

10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
	B．	碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
	C．	FeCl₂溶液（FeCl₃、CuCl₂）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤
	D．	乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

8．五种元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置关系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素．下列说法正确的是（　　）

X			Y
	Z	W
M

	A．	X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键
	B．	元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W＞Z，简单离子半径大小关系：W＞Z＞X
	C．	M的氢化物的沸点高于X的，化合物M₂O₃有氧化性和还原性
	D．	有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族