题目内容

16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

分析 A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．

解答 解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）0.16    0.16       0
变化量（mol）0.06    0.06      0.12
平衡量（mol）0.1     0.1       0.12
由于反应前后气体的体积相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故C错误；
D．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D正确，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．

练习册系列答案
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6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子得电子能力减弱
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
（2）物质G的结构简式为：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）写出反应③的化学反应方程式：．
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：．
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：．
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式任意2种．
ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应
ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．
4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

（1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
（2）①B→C的化学方程式．②D→E的化学方程式．
（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式，等．
11．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲$\stackrel{强酸溶液}{←}$丙$\stackrel{强碱溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是常温下冷的浓硫酸能使铝钝化．
（2）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任写一个）
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol•L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．
1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．
8．下列说法中不正确的是（　　）
A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
B．石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
D．金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb
5．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

（1）写出化合物B的结构简式：．
（2）由B到C的反应类型是酯化反应．
（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）任意2种．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有-COO-结构的基团．

（4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是F（在E、F、G中选择，填字母）．
（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．
6．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（　　）
X溶液现象
A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色
C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
A．AB．BC．CD．D

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