题目内容

6．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（　　）
X溶液现象
A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色
C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 能判断气体中含有Cl2，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，结合漂白性可检验，以此来解答．

解答 解：A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；
B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；
C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
17．元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
（1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为O、N、C、H．
（2）分子中采取sp2杂化的原子有C、N，1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
（3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有bcd（填序号）．
a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
（4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为4，该合金的化学式为Fe23Mn8C8．
14．我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示：

（1）化合物A中含有的官能团是碳碳双键、羟基（填名称），反应B→C的反应类型是加成反应或还原反应，
化合物B与C主要的化学性质相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有关青蒿素的说法中正确的是：AC．
A．青蒿素的分子式为C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有较强的氧化性，可消毒杀菌       D．青蒿素应易溶于水，而难溶于乙醚
（3）如图标有*号的碳原子（与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同）为手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子．手性分子通常有两种构型，在生理活性等方面有很大的差别．请问青蒿素分子E中共有7个手性碳原子．
（4）化合物A的同分异构体很多，其中满足条件：能够发生水解反应，在酸性条件下水解的产物之一能使FeCl3溶液显紫色含，且有  结构．有4种；写出其中一种的结构简式任意一种．
（5）应用学过的知识，用    为原料合成   ，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．
合成路线表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．
1．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的
11．下列说法正确的是（　　）
A．乙醛既具有氧化性也具有还原性
B．煤的气化和干馏原理相同
C．动物油加入稀硫酸生产肥皂
D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
16．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4（l）反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．

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