题目内容
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅰ．
| 实验目的 | |||
| 实验 |  |  |  |
| 实验结论 | 结论： | ||
| 反应方程式 | |||
| 实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
| 实验步骤 | 预期现象 | 离子方程式 |
| 1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置 | （1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色． （2） | （1） （2） |
| 2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置 | （3） | |
| 实验结论并从原子结构上 解释原因 | 结论： 原因： | |
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：I．根据各个实验的不同点确定实验目的；氯化铁在双氧水的分解中具有催化作用；双氧水在催化剂作用下立即分解生成水和氧气；
II．四氯化碳密度大于水溶液，碘在水溶液里呈紫色；氯气能和溴离子、碘离子发生氧化还原反应生成溴、碘；溴能氧化碘离子生成碘；根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析、总结．
II．四氯化碳密度大于水溶液，碘在水溶液里呈紫色；氯气能和溴离子、碘离子发生氧化还原反应生成溴、碘；溴能氧化碘离子生成碘；根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析、总结．
解答：
解：Ⅰ．根据图中，三个实验的不同点是温度不同，所以其实验目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；
实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；
双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：
Ⅱ．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳导致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色；
通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，
解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，
这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，
故答案为：
．
实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；
双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：
| 实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响 | ||||
| 温度越高，化学反应速率越快； 催化剂 （或加快反应速率） | ||||
2H2O2
|
通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，
解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，
这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，
故答案为：
| （2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 | （1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）Cl2+2I-=I2+2Cl- |
| （3）Br2+2I-=I2+2Br- | |
| 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱． | |
点评：本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及影响反应速率因素、卤素单质及其氧化性强弱等知识，试题知识点较多、综合性较强合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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