题目内容
硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
（1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
③中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
（3）通过计算确定样品的组成 （写出简单计算过程）．
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
（1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
③中配好的KMnO4溶液置于
（3）通过计算确定样品的组成
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定
专题：实验设计题
分析：（1）根据c=
分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式．
| n |
| V |
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）根据c=
分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
故答案为：ABC；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点，
故答案为：酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，半分钟不褪色；
（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=2.50×10-3mol，
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n（H2O2）=
×0.02000mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol
m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n（H2O）=（1.7700g×
-0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol
x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O
| n |
| V |
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
故答案为：ABC；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点，
故答案为：酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，半分钟不褪色；
（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
| 0.5825g |
| 233g/mol |
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n（H2O2）=
| 5 |
| 2 |
m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n（H2O）=（1.7700g×
| 25ml |
| 100ml |
x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O
点评：本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及误差分析、滴定终点的确定、滴定管的选取、物质组成的计算等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．
练习册系列答案
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| B、8.26 g |
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