硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.77g样品.配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全.过滤.洗涤.干燥至恒重.得到白色固体0.582 5g．③准确量取25.00mL溶液A.加适量稀硫酸酸化后.用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸钠过氧化氢加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．回答下列问题：
（1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）

：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
③中配好的KMnO₄溶液置于

（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是

（3）通过计算确定样品的组成

（写出简单计算过程）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定

专题：实验设计题

分析：（1）根据c=

分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=

计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）．根据方程式计算25mL溶液中n（H₂O₂），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式．

解答： 解：（1）根据c=

分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
故答案为：ABC；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点，
故答案为：酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，半分钟不褪色；
（3）n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

0.5825g

233g/mol

=2.50×10^-3mol，
根据2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑可知，
n（H₂O₂）=

×0.02000mol?L^-1×0.025L/=1.25×10^-3mol
m（Na₂SO₄）=142g?mol^-1×2.50×10^-3mol=0.355g
m（H₂O₂）=34g?mol^-1×1.25×10^-3mol=0.0425g
n（H₂O）=（1.7700g×

25ml

100ml

-0.355g-0.0425g）÷18g?mol^-1=2.50×10^-3mol
x：y：z=n（Na₂SO₄）：n（H₂O₂）：n（H₂O）=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na₂SO₄?H₂O₂?2H₂O
故答案为：2Na₂SO₄?H₂O₂?2H₂O

点评：本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及误差分析、滴定终点的确定、滴定管的选取、物质组成的计算等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．

练习册系列答案

相关题目

I．某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．H₂C₂O₄的电离方程式为

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：

II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为

．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是

．
Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：

，

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定

来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为

．

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的
实验
实验结论	结论：； FeCl₃在实验中的作用为：；
反应方程式

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验步骤	预期现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）	（1）（2）
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置		（3）
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：原因：