Question

A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36．
回答下列问题：
（1）写出B元素的符号

 

．
（2）将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此过程用一个离子方程式可表示为

 

．
（3）A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源--燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池

 

极，该电极的电极反应式为

 

．通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为

 

．已知每生成1mol液态A₂C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36，则B为C元素；据此可以解答．

解答： 解：A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，则A为H元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36，则B为C元素；据此可以解答．
（1）由上述分析，B为碳元素，符号为C，故答案为：C；
（2）3.6g C单质为0.3mol，则0.3molCO₂与0.4molNaOH反应的离子方程式为：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案为：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（3）在碱性条件下，氢氧燃料电池中，通入H₂的为负极；电极反应式为H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂在正极反应，反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；每生成1mol液态H₂O放出286kJ热量，则该反应的热化学方程式；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1，
故答案为：负； H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1．

点评：本题考查了学生利用元素周期表及原子结构进行元素推断，同时进一步考查了学生对元素化合物的性质的掌握情况，有一定的综合性，在答题时还要学生注意化学用语的正确书写．