题目内容
在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动 |
| B、AgCl溶解度增大 |
| C、溶液中c（Ag+）增大 |
| D、溶液中c（Cl-）增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根据沉淀溶解平衡移动分析．
解答：
解：AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，则溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆移，所以溶液中c（Ag+）变小，AgCl溶解度减小；
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡移动，侧重于考查离子浓度对沉淀溶解平衡移动的影响，题目难度不大．
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、7.04 g |
| B、8.26 g |
| C、8.51 g |
| D、9.02 g |
100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、Na2SO4（s） |
| B、H2O |
| C、K2SO4溶液 |
| D、4mol/L H2SO4? |
已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）| A、m＞p，正反应为放热反应 |
| B、m＜p，正反应为吸热反应 |
| C、m+n＜p，正反应为放热反应 |
| D、m+n＜p，正反应为吸热反应 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（ ）
CrOH42-
Cr2O72-→
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
CrOH42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| 沉淀剂 |
| ③沉淀 |
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
| A、第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态 |
| B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 |
| D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A、浓硫酸--腐蚀品 |
| B、烧碱--剧毒品 |
| C、汽油--易燃液体 |
| D、天然气--易燃气体 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 |
| C、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
| D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、P-P键的键能大于P-Cl键的键能 | ||
| B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H | ||
C、Cl-Cl键的键能为
| ||
D、P-P键的键能为
|