Question

15．已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　）

• A． 反应中Cu₂O只作氧化剂
• B． 若有28.8g Cu₂O参加反应，则转移电子数为0.2N_A
• C． Cu₂O的稳定性比CuO弱
• D． 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

Answer 1

分析 A．根据反应中Cu元素的化合价变化判断；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出28.8g Cu₂O物质的量，反应Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，据此计算转移电子的物质的量及数目；
C．高温下氧化亚铜被氧化铜温度；
D．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色．

解答 解：A．反应Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu₂O既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子，28.8g Cu₂O物质的量为：$\frac{28.8g}{144g/mol}$=0.2mol，0.2mol氧化亚铜完全反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故B正确；
C．二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故C错误；
D．如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查铜及其化合物性质，题目难度不大，涉及氧化还原反应、物质的量的计算、物质稳定性判断等知识，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质．