题目内容
3．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 二氧化硅可用来制造太阳能电池 | |
| B． | 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 | |
| D． | NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
分析 A、硅用来制造太阳能电池；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C．铜能够与浓硝酸反应，而铝在常温下能够与浓硝酸发生钝化现象；
D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．
解答 解：A．硅用来制造太阳能电池，二氧化硅用来制造光导纤维，故A错误；
B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、常温下铝与浓硝酸发生钝化，故常温下可用铝制的容器盛放浓硝酸，而铜在常温下能够与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故C错误；
D、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及硅的用途、化学反应与能量、常见金属性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 金属性：Na＞Mg | C． | 稳定性：HF＞CH4 | D． | 酸性：HF＜HCl |
14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
①下列分析正确的是ac．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 290 | 39 | 11.7 |
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
| 固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（ ）
| A． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A | |
| D． | B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F |
18．下列各式表示水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | HS-+H2O?H2S+OH- | ||
| C． | HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | D． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（ ）
| A． | Rb与冷水反应比K更剧烈 | B． | Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu | ||
| C． | Rb与O2反应只有Rb2O产生 | D． | Rb2CO3难溶于水 |
15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2O只作氧化剂 | |
| B． | 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA | |
| C． | Cu2O的稳定性比CuO弱 | |
| D． | 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 |
．
13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键 | |
| B． | 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键 | |
| C． | 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 | |
| D． | 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合 |