题目内容
6．多巴胺的一种合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原料甲与苯酚互为同系物 | |
| B． | 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 | |
| C． | 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 | |
| D． | 1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 |
分析 A．甲与苯酚的酚-OH数目不同；
B．乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基；
C．含氨基、苯环和-OH，同分异构体可存在-COOH、氨基；
D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应．
解答 解：A．甲与苯酚的酚-OH数目不同，二者不是同系物，故A错误；
B．乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基，则均具有两性，故B正确；
C．含氨基、苯环和-OH，同分异构体可存在-COOH、氨基，则多巴胺可能存在氨基酸类的同分异构体，故C错误；
D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol甲最多可以和4 mol Br2发生取代反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、氨基酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始时浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
| D | 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 | 沉淀部分溶解且有气体产生 | Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说怯错误的是（ ）
| A． | 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-═H | |
| C． | 鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 | |
| D． | 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 |
14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
①下列分析正确的是ac．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 290 | 39 | 11.7 |
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
| 固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
1．某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（ ）
| A． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A | |
| D． | B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F |
18．下列各式表示水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | HS-+H2O?H2S+OH- | ||
| C． | HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | D． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2O只作氧化剂 | |
| B． | 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA | |
| C． | Cu2O的稳定性比CuO弱 | |
| D． | 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 |
16．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 白磷和红磷 | B． | 甲烷和丙烷 | ||
| C． | 1H和2H | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |