题目内容

20．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
A．S2Cl2的空间构型与H2O2相似
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

分析 A．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，H2O2分子中O-O为非极性键，H-O键为极性键；
B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；
C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

解答 解：A．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，H2O2分子中O-O为非极性键，H-O键为极性键，S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似，故A正确；
B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C错误；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确．
故选C．

点评 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（　　）
A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
C．原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F
8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）
A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水
15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　）
A．反应中Cu2O只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2  CaO
12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：AN2或NH3，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．
9．通常情况下，氣化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同 的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似物理 性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．二氧化硅晶体不是密堆积结构
10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A单质的结构式N≡N；
（3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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