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4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ）| A． | 金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 | |
| C． | 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 | |
| D． | 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石 |
分析 由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；
C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；
D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895 kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、稳定性与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
①下列分析正确的是ac．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 290 | 39 | 11.7 |
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
| 通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
| 固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）
①起还原作用的物质是CH4．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．
15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cu2O只作氧化剂 | |
| B． | 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA | |
| C． | Cu2O的稳定性比CuO弱 | |
| D． | 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 |
．
19．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Mg原子的结构示意图： | B． | OCl2分子的电子式： | ||
| C． | HF分子的电子式： | D． | Na2S形成的电子式  |
9．通常情况下，氣化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同 的晶体结构 | |
| B． | 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似物理 性质 | |
| C． | 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 | |
| D． | 二氧化硅晶体不是密堆积结构 |
16．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A． | 白磷和红磷 | B． | 甲烷和丙烷 | ||
| C． | 1H和2H | D． | CH3CH2OH和CH3OCH3 |
13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键 | |
| B． | 碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键 | |
| C． | 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 | |
| D． | 多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合 |
9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（ ）
| A． | Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ | B． | Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ | ||
| C． | Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ | D． | Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+ |