题目内容

5．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜
D．+CH2=CH2→

分析 绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．

解答 解：A、涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类醛类、醚类等，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，故A不选；
B、可降解和可再利用的产品可减少白色污染，符合绿色化学理念，故B不选；
C、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故C选；
D、+CH2=CH2→的反应无副产物生成，原子利用率达100%，符合绿色化学理念，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了绿色化学的理念在不同化学应用中的体现，关键是理解实质后来解决问题．

练习册系列答案
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15．下列物质中：（填写序号）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯气⑤异丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧红磷．
（1）互为同分异构体的有②和⑤ （2）互为同素异形体的有③和⑧
（3）属于同位素的有⑥和⑦ （4）属于同一种物质的有①和④．
16．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaCl  HCl  H2O  NaOHB．Cl2Na2S  HCl  CO2
C．HBr   CCl4H2O   CO2D．Na2O2H2O2H2O  O2
13．某烃结构式如下：-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上
C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上
20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不再发生变化
B．反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3
D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
10．下列说法正确的是（　　）
A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生
17．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，M为第四周期ds区元素，且有未成对电子．请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为1：1，YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是Si＞Al＞Na（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质晶体类型是金属晶体．
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．
（5）已知高温下MZ→M2Z+Z2，从M原子价层电子结构变化角度来看，能生成M2Z的原因是CuO中铜的价电子排布式为3d9，Cu2O中Cu的价电子排布式为3d10，后者处于全满稳定状态，前者不是，故高温时能生成Cu2O；．
（6）应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕，表示矿物硬度的一种标准称为莫氏硬度，用测得的划痕的深度分十级来表示硬度，金刚石硬度为10，XT的硬度为9.5，其晶胞结构与金刚石相似；其体心为T，其它为X，则在晶体中，每个X原子周围最近的X原子数目为12个；若晶胞的边长为apm，则XT的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
14．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（　　）
选项装置I中试剂装置Ⅱ中试剂装置Ⅱ中现象
A浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片酸性高锰酸钾溶液紫色溶液褪色
B铁粉和用水浸泡的棉团肥皂水肥皂水冒泡
C碳酸氢钠澄清石灰水有沉淀生成
D硫酸铵酚酞溶液溶液变红
A．AB．BC．CD．D
15．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为C＞N＞O＞H，碳原子核外有6种运动状态不同的电子．
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式．
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为NaHCO3
②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式S2O32-+CN-=SCN-+SO32-．
（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=CO2+NO2-+NO3-；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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