在一定条件下的密闭容器中.一定能说明可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再发生变化B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不再发生变化
	B．	反应速率之比υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2
	C．	每生成3molH₂的同时消耗2molNH₃
	D．	每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、体积固定的容器中，混合气体的密度一直不再发生变化，故A错误；
B、任何情况下的反应速率之比υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2都成立，故B错误；
C、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D、方向相反，化学键的断裂与化学计量数成正比例关系，故平衡，故D正确．
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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10．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a．（填选项字母）
a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+MnO₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集F处排出的气体并检验H₂纯度．
③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程式LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

11．SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂的来源是矿物燃料的燃烧．SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

8．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，2，4-三甲基一4 一戊烯
	B．	l，3，4一三甲苯
	C．	CH₃CH（CH₃）CH（OH）CH₃ 2-甲基-3-丁醇
	D．	3，3，4-三甲基己烷

15．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的是（　　）

5．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
	B．	用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
	C．	用反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 制备硫酸铜
	D．	+CH₂=CH₂→

12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO₃）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中Na⁺、K⁺、[Fe（CN）₆]^3-、I^- 可以大量共存
	B．	滴加稀硫酸，充分振荡无现象
	C．	通入H₂S气体，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+S^2-═FeS↓
	D．	50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

9．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是（　　）

	A．	“两水”都能与FeCl₂溶液反应
	B．	“两水”中都存在可逆反应
	C．	“两水”都有刺激性气味
	D．	“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同

10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	B．	所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层
	C．	所示装置，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	D．	所示装置，除去SO₂中混有的少量HCl气体

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