Question

1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
（4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
（5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

Answer 1

分析 （1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管；
（2）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL读出读数从而求出NaOH溶液的体积；
（5）若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此时溶液体积为50mL，反应后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），进而计算所得溶液的pH．

解答 解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，
故答案为：乙；
（2）NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，盐酸溶液呈酸性，加入酚酞显无色，滴定终点时，锥形瓶中的溶液从无色变为浅红色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变；
（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，标准NaOH溶液被稀释，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故①错误；
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故②正确；
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故③正确；
④锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，无影响，故④错误；
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故⑤正确，
故答案为：②③⑤；
（4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，终点时读数为20.40mL；
答案为：20.40；
（5）若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此时溶液体积为50mL，反应后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，则c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案为：10．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键，注意酸、碱的混合计算中，抓住过量的计算，侧重于考查学生的实验能力和数据处理能力．