Question

16．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱 式滴定管内，若用甲基橙
作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红 色变为橙 色；
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积17.00 求这种待测盐酸的物质的量浓度（用
数据和符号列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

Answer 1

分析 （1）碱性溶液应装在碱式滴定管，酸性、氧化性溶液装在酸性滴定管；盐酸中滴入甲基橙显红色，滴入碳酸钠达到终点时溶液变为橙色；
（2）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；
（3）先判断数据的合理性，求出消耗标准碳酸钠溶液体积，依据Na₂CO₃-2HCl计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应装在碱式滴定管中；盐酸中滴入甲基橙显红色，滴入碳酸钠达到终点时溶液变为橙色；
故答案为：碱，红，橙；
（2）实验时，为减小实验误差，则所用碳酸钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，
故答案为：③；
（3）依据表中数据可知第1组数据误差较大，舍弃，则消耗标准液碳酸钠的体积为：$\frac{16.95+17.05}{2}$=17.00mL；
则：Na₂CO₃ -2HCl
           1                      2
17.00mL×0.025mol/L   C（HCl）×20.00mL
解得：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$；
故答案为：17.00；  $\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

点评 本题考查中和滴定操作、计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握中和滴定的操作原理和实验方法，难度不大．