题目内容

10．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，
使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol•L-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
回答下列问题：
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图中的碱式滴定管（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在的明显错误是滴定管没有用待测NaOH溶液润洗，由此会使测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）图2是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为19.40mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，能确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）根据下列数据：
滴定次数标准盐酸体积/mL待测液体积/mL
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
计算待测烧碱溶液的浓度为0.1053 mol/L（保留至小数点后四位）．

分析 （1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大；
（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）第一次酸为19.42-0.52=18.90mL，第二次酸为23.17-4.07=19.10mL，消耗酸为$\frac{18.90mL+19.10mL}{2}$=19.00mL，利用H+、OH-的物质的量相等来计算．

解答 解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，
故答案为：碱式滴定管；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，
故答案为：滴定管没有用待测NaOH溶液润洗；偏低；
（3）A与B刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为19，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为19.40，
故答案为：19.40；
（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，酚酞试液在酸性溶液中为无色，达到滴定终点，观察到加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）第一次酸为19.42-0.52=18.90mL，第二次酸为23.17-4.07=19.10mL，消耗酸为$\frac{18.90mL+19.10mL}{2}$=19.00mL，由酸碱中和的实质可知，20.00mL×0.001L/mL×0.1000mol•L-1=19.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）≈0.1053mol/L，
故答案为：0.1053 mol/L．

点评 本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
1．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由溶液颜色由无色变红，且半分钟内颜色不变．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
（4）滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为20.40 mL．
（5）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．
18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

（1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
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（5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．
5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）
15．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
C．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
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19．按要求写出反应方程式
①H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入过量CO2（写出对应离子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）
20．根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

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