题目内容
13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A．
A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
分析 向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH，
（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；
（2）将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃、陶瓷仪器，主要有蒸发皿，玻璃棒、酒精灯；
（4）加入氢氧化钠溶液是为了溶解二氧化硅除去；
解答 解：（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，BCD不符合，故答案为：A．
（2）要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
A、固体物质无难度变化，故A错误；
B、不是催化剂的载体，故B错误；
C、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故C正确；
D、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故D错误；
故答案为：C．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；
（4）上流程中加入NaOH溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
点评 本题考查了物质制备的流程分析和过程反应，盐类水解的应用，实验仪器的选择和组成分析，化学反应速率的影响因素，题目难度中等．
| A． | 硬度大 | |
| B． | 熔、沸点较低 | |
| C． | 质软 | |
| D． | 具有金属光泽、导电、导热、有延展性 |
某课外活动小组欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下：
某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
| A． | 体积相同、浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n | |
| B． | 有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1 | |
| C． | 相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1 | |
| D． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小 |
，Ka=1.8×10-4），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：