Question

9．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色且在半分钟内不恢复
（2）该小组在步骤①中的错误是_待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高；（填偏高、偏低或无影响）；
（3）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管2～3次；
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（3）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用两次的平均值．

解答 解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：粉红色变为无色且在半分钟内不恢复；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（3）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，故答案为：用标准液润洗滴定管2～3次；
（4）V（标准）═[（20.38-0.40）+（24.02-4.00）]mL÷2═20.00mL
C（待测）═$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$═$\frac{0.1000mol•L×20.00mL}{25.00mL}$═0.0800mol•L^-1，
故答案为：0.0800．

点评 本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．