题目内容
17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | B． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | ||
| C． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | D． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
分析 由图可知，区域3为氧化还原反应，但不属于置换反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．为复分解反应，故A不选；
B．为置换反应，故B不选；
C．为分解反应，故C不选；
D．C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、区域3中的反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反应过程中能量变化如图，问：
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强 | |
| C． | 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 | |
| D． | 25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3 |
2．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置为电解池 | |
| B． | 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn | |
| C． | 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 | |
| D． | 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换 |
9．金属单质具有的通性是（ ）
| A． | 硬度大 | |
| B． | 熔、沸点较低 | |
| C． | 质软 | |
| D． | 具有金属光泽、导电、导热、有延展性 |
6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示．下列分析正确的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为：2X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 0～3 min内，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 | |
| D． | 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：