题目内容

16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（　　）
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③Cd为电池的正极 ④放电时化学能转变为电能．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，据此分析．

解答 解：相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应，Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2不是可逆反应；
Cd在反应中失电子为电池的负极；
放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能；
则②④正确；
故选B；

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握电极的判断、电池反应原理，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
（4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．4molNH3
C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2
4．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其分子中有四种不同环境的氢，且个数比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
请回答下列问题：
（1）D 中含有官能团的名称是醛基、羟基；A→B化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（2）写出高分子I的结构简式：．
（3）1molX最多能与4molNaOH反应
（4）①F→H反应条件为浓硫酸、加热；
②如何鉴别B和C物质分别取样于试管中，加少量锌粒，有气泡产生的是C．
11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩ 
（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．元素a和元素b、c均能形成共价化合物
C．元素d和元素b、c均能形成离子化合物
D．元素c最高和最低化合价的代数和为4
8．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基；（写名称）
（2）乳酸→D的反应类型是酯化反应；
（3）写出结构简式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）写出化学方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg3N2，④所形成的单质与水发生的反应为2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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