Question

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg₃N₂，④所形成的单质与水发生的反应为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（2）③与⑤形成的化合物为Mg₃N₂，④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO₃、Al（OH）₃，二者发生中和反应．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：二、ⅦA；
（2）③与⑤形成的化合物为Mg₃N₂，④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：Mg₃N₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；HF＞HCl＞HBr＞HI；
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO₃、Al（OH）₃，二者发生中和反应，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握短周期元素，有利于基础知识的巩固．