题目内容
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（ ）| A． | 元素的非金属性次序为c＞b＞a | |
| B． | 元素a和元素b、c均能形成共价化合物 | |
| C． | 元素d和元素b、c均能形成离子化合物 | |
| D． | 元素c最高和最低化合价的代数和为4 |
分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答．
解答 解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；
B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，故B正确；
C．K元素与S、Cl元素可以形成K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；
D．Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为6，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．
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11．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体 | |
| B． | 因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体 | |
| C． | 互为同分异构体的物质具有相同的分子式 | |
| D． | 由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物 |
12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用试剂 | 操作的方法 |
| A | FeCl2溶液（FeCl3溶液） | 铁粉 | 过滤 |
| B | Al2O3（Fe2O3） | NaOH溶液和CO2 | 溶解、过滤、过滤 |
| C | Cl2（HCl） | 饱和食盐水 | 洗气 |
| D | Fe（OH）3胶体（NaCl溶液） | 水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为48.5%．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸50t．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过14.3%（保留小数点后一位小数，下同）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
则鼓风炉中CO总的转化率为90.9%；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为48.5%．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸50t．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过14.3%（保留小数点后一位小数，下同）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min | CO | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
| 3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
| 4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？
13．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
此空删去，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
此空删去，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
（R为烃基）
．
，CB2的电子式为
．