Question

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
（4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强；
（3）过氧化氢中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：（1）H原子有一个电子层、最外层电子数是1，所以位于第一周期第IA族；
O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，位于第二周期第VIA族；
Na原子核外有三个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；
Al原子核外有三个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；
Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，位于第三周期第VIIA族
所以其在周期表中的位置为，
故答案为：；
（2）非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）过氧化氢中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含有共价键，
故答案为：；共价键；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握周期表结构与元素周期律，注意对基础知识的理解掌握．