Question

10．23g C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

Answer 1

分析 n（C₂H₅OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，可知1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出热量为$\frac{683.4kJ}{0.5}$=1366.8kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答 解：n（C₂H₅OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，可知1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出热量为$\frac{683.4kJ}{0.5}$=1366.8kJ，则热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．