铝热反应可以用于还原金属.现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应.充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．(1)所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少?(2)将所得固体置于足量的4mol•L-1氢氧化钠溶液中.收集到的气体在标准状况下的体积是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
（1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
（2）将所得固体置于足量的4mol•L^-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

分析（1）据2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，进行计算；
（2）据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，进行计算；

解答解：（1）2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，注意方程式计算时应该以不足的作为计算对象，
                54    240              102     192
              13.5    60               25.5     48
      则：m（Al）=27-13.5=13.5g，m（Al₂O₃）=25.5g，m（Cu）=48g，
答：固体中含有铝的质量13.5g，氧化铝的质量25.5g，铜的质量为48g．
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         54                                         67.2
        13.5                                       16.8
则：V（H₂）=16.8L
答：收集到的气体在标准状况下的体积是16.8L．

点评正确书写方程式是本题解题的关键，并且注意在化学方程式中应该以不足的作为计算对象，本题较为简单．

练习册系列答案

	A．	当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
	B．	当5a=4b时，发生的离子反应为4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^-
	C．	当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为a mol≤n（e^-）≤3a mol
	D．	当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

14．1mol任何微粒所含微粒数目都与0.012kg ¹²C所含碳原子个数相同，约为6.02×10²³mol^-1，此数值被称为阿伏加德罗常数．

11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
（2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
（3）混合后溶液中K⁺的物质的量浓度为2.28 mol/L．

18．卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-1．

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.8kJ/mol
	B．	已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
	D．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.31kJ•mol^-1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1

15．O₃在水中易分解生成O₂，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.02mol•L^-1．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	300	230	169	58
30	158	108	50	15
50	31	26	15	7

（1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O₃分解，其中对O₃分解起催化作用的是OH^-（填“OH^-”或“H⁺”）．
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O₃的分解速率为2.00×10^-4　mol•L^-1•min^-1，O₂的浓度为0.015mol/L．
（3）据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

12．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ•mol^-1
	B．	表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数A=B
	D．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

13．下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	金属铯的密度比金属钠小		B．	金属铯的熔点比金属钠高
	C．	Cs与H₂O能剧烈反应，甚至发生爆炸		D．	碳酸铯难溶于水

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