最新研究表明:用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染.例如:①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g),△H=-574kJ/mol②CH4═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-1160kJ/mol下列说法正确的是( )A．等物质的量的CH4在反应①.②中转移的电子数不相同B．CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．最新研究表明：用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的CH₄在反应①、②中转移的电子数不相同
	B．	CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＞-574kJ/mol
	C．	4NO₂（g）+2N₂（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
	D．	若用2.24LCH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为0.8N_A

分析 A．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
B．气态水转变为液态水要放热；
C．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
D．没有说明是否是标准状况下，无法计算．

解答解：A．反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，反应甲烷中C元素的化合价升高8价，转移8个电子，则转移电子相同，故A错误；
B．因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574kJ•mol^-1，故B错误；
C．由反应①②，利用盖斯定律，反应4NO₂（g）+2N₂（g）═8NO（g），可以是（①-②）得到，所以该反应的△H=（-574kJ/mol+1160kJ/mol）=+586kJ/mol，故C正确；
D．没有说明是否是标准状况下，气体的摩尔体积不知道，无法计算甲烷的物质的量，即无法计算转移的电子，故D错误；
故选C．

点评本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式、电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等，注意从化合价的角度分析电子转移，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	300	230	169	58
30	158	108	50	15
50	31	26	15	7

（1）pH增大能加速（填“加速”或“减缓”）O₃分解，其中对O₃分解起催化作用的是OH^-（填“OH^-”或“H⁺”）．
（2）在30℃、pH=5.0条件下，O₃的分解速率为2.00×10^-4　mol•L^-1•min^-1，O₂的浓度为0.015mol/L．
（3）据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率的关系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

16．

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：

，用电子式表示CJ₂的形成过程：

．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．．

13．下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	金属铯的密度比金属钠小		B．	金属铯的熔点比金属钠高
	C．	Cs与H₂O能剧烈反应，甚至发生爆炸		D．	碳酸铯难溶于水

20．10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（　　）

CH₄

C₂H₂

C₃H₈

C₂H₆

10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10^-3，0.1mol•L^-1 MOH溶液的pH约为（　　）

17．高铁酸钾K₂FeO₄是一种高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在低温下，在Na₂FeO₄溶液中加KOH固体至饱和就可析出K₂FeO₄，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂在反应中作氧化剂，又作还原剂
	B．	高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
	C．	K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物
	D．	制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

14．根据信息，写出下列热化学方程式
（1）CuCl（s）与 O₂ 反应生成 CuCl₂ （s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，PCl₅的熔点为167℃．室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

15．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．进水方向是g （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：用玻璃棒引流．

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