5．某同学发现.做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了.其变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O[提出问题]该溶液中的溶质可能是什么呢?[作出猜想]猜想——青夏教育精英家教网——

5．某同学发现，做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了，其变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用“化学方程式”表示）
【提出问题】该溶液中的溶质可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质为NaOH；
猜想Ⅱ：全部变质，溶质为Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：部分变质，溶质为NaOH和Na₂CO₃．
【实验探究】同学们在老师带领下设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶质是NaOH，请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在；
验证Ⅱ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为溶质成分仅含有Na₂CO₃．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，可以看到有白色沉淀产生，写出该化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，若溶液变成红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】
（1）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅱ的结论错误，因为它不能排除碳酸钠的存在；
（2）小明认为验证Ⅲ中不能用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，理由是用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，会引入氢氧根离子．
【拓展延伸】在实验室，氢氧化钠固体需要密封保存．原因之一是氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质，还有一个原因是吸收空气中的水蒸气．

4．实验室选用下列装置制取气体．请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，选用的发生装置是B，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若选用装置F收集氧气，进气口应该选择b端．
（3）实验室制取氧气的发生装置同样可以用于二氧化碳气体的制备，但不能用装置C收集二氧化碳，理由是二氧化碳能溶于水．

3．类比法是学习化学的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，而且仅生成氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含氢、氧元素，推测生成物中含有水．
（2）小明又对草酸分解生成的气体成分进行如下探究：
【提出假设】假设1：该气体只含有二氧化碳假设2：该气体只含有一氧化碳
假设3：该气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物
（3）【设计实验方案】取少量氧化铁红色粉末放入硬质玻璃管中，设法排出装置中原有空气后，再将该气体依次通过装置A、B、C、D．对C加热（装置如下图）．请你完成下表：

（4）【进行实验】通过实验及现象分析，确认假设3成立．
（5）【反思与评价】
①实验过程中，A试管中发生反应的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，现象为红色粉末变黑．
②B装置利用浓硫酸的吸水性干燥气体；A与D装置所盛物质相同，下列说法正确的是Ⅰ．
Ⅰ．由于A、D所处位置不同，其作用也就不同
Ⅱ．虽然A、D所处位置不同，但作用完全相同
Ⅲ．设置D装置的主要目的是检测草酸分解产物中是否含有二氧化碳．

2．根据下列实验图示回答问题：

（1）分别写出上述实验中发生反应的文字表达式：①氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；②镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
（2）实验①在火焰上方罩一只干冷烧杯的目的是：检验氢气燃烧是否有水生成；描述图②中实验时产生的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．
（3）上述两个反应的共同点有反应条件都是点燃、都是化合反应（合理即可）．（任写两点）

1．石灰石是我省的主要矿产之一，学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不和盐酸反应）

实验	1	2	3	4
加入盐酸的质量/g	50	100	150	200
剩余固体的质量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m和数值时多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
（4）盐酸质量分数．

缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．某补钙片标签的部分内容如图（钙片中只有碳酸钙中含有钙元素）．
（1）钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）小明从食物中摄入钙元素不足，若小明按照如图标签服用钙片，小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为1.28g；
（3）某兴趣小组为了测定该钙片中碳酸钙的含量是否与标签相符，做了如下实验：取两片钙片，加入足量的稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为0.66克，请你通过计算，判断该钙片中碳酸钙的含量与标签是否相符？

19．某8g黄铜放入100g稀盐酸中恰好完全反应，称的反应后剩余物质总质量为107.8g，求：
①合金中铜的质量分数；
②稀盐酸中溶质质量分数；
③所得溶液中溶质和溶液的质量．

18．某铜粉中混有少量碳粉，为了测定混合物中铜的质量分数，设计了如图所示装置进行实验（假设各步反应充分，浓硫酸具有吸水性可作干燥剂）．

（1）A中反应的现象是锥形瓶内有气泡产生，C装置中发生反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）若不用D装置，为达到实验目的需测量的数据时反应前后装置C的玻璃管内固体质量的质量．
（3）若通过测量D装置反应前后的质量，来确定混合物中铜的质量分数，为使测量结果恒准确应进行的实验操作步骤是什么？

17．为测定碳酸钙和氧化钙混合物中碳酸钙的质量分数，取一定质量的混合物充分煅烧，生成二氧化碳4.4g，剩余固体中钙元素质量为6g，计算：
（1）混合物中碳酸钙的质量；
（2）混合物中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）

16．利用化学方程式计算．在回收家电废品时，发现一种含有铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后过滤干燥，得到固体的质量为12g．请计算：
（1）反应后生成硫酸锌的质量是多少克？
（2）求样品中铜的质量．

0 144074 144082 144088 144092 144098 144100 144104 144110 144112 144118 144124 144128 144130 144134 144140 144142 144148 144152 144154 144158 144160 144164 144166 144168 144169 144170 144172 144173 144174 144176 144178 144182 144184 144188 144190 144194 144200 144202 144208 144212 144214 144218 144224 144230 144232 144238 144242 144244 144250 144254 144260 144268 211419