Question

19．某8g黄铜放入100g稀盐酸中恰好完全反应，称的反应后剩余物质总质量为107.8g，求：
①合金中铜的质量分数；
②稀盐酸中溶质质量分数；
③所得溶液中溶质和溶液的质量．

Answer 1

分析 黄铜是锌和铜的合金，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加的锌的质量，稀盐酸中溶质的质量、所得溶液中溶质的质量，进而计算出合金中铜的质量分数、稀盐酸中溶质质量分数等．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为8g+100g-107.8g=0.2g．
设参加的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化锌的质量为z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
x   y     z   0.2g
①$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
合金中铜的质量分数为$\frac{8g-6.5g}{8g}×$100%=18.75%；
②$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=7.3g
稀盐酸中溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%；
③$\frac{136}{2}=\frac{z}{0.2g}$    z=13.6g
溶液的质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g．
答：①合金中铜的质量分数为18.75%；
②稀盐酸中溶质质量分数为7.3%；
③所得溶液中溶质和溶液的质量分别为13.6g、106.3g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．