Question

16．利用化学方程式计算．在回收家电废品时，发现一种含有铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后过滤干燥，得到固体的质量为12g．请计算：
（1）反应后生成硫酸锌的质量是多少克？
（2）求样品中铜的质量．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；由题意，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应，反应后过滤干燥，得到固体的质量为12g，则剩余的固体为铜，参加反应的锌的质量为25g-12g=13g，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量即可．

解答 解：（1）铜不与稀硫酸反应，所得到固体的质量为12g，为25g样品中铜的质量，则参加反应的锌的质量为25g-12g=13g．
设生成硫酸锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161
13g         x
$\frac{65}{161}=\frac{13g}{x}$      x=32.2g
（2）样品中铜的质量为12g．
答：（1）反应后生成硫酸锌的质量是32.2g；（2）样品中铜的质量为12g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．