Question

1．石灰石是我省的主要矿产之一，学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不和盐酸反应）

实验	1	2	3	4
加入盐酸的质量/g	50	100	150	200
剩余固体的质量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m和数值时多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
（4）盐酸质量分数．

Answer 1

分析 根据提供的数据可以判断反应进行情况，同时能够计算相关方面的问题．

解答 解：（1）由表中数据可知，第1、2、3次反应过程中，剩余固体质量减小，第2次减小4g，第3次减小2g，说明第1次减小4g，第3次反应中碳酸钙已经完全反应，因此第1、2次反应中矿石有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，并且碳酸钙不足，第4次反应时固体质量不再减小，因此m=2.5．
（3）石灰石的质量为：4g+8.5g=12.5g，碳酸钙质量为：12.5g-2.5g=10g，
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：80%．
（4）第1次反应中稀盐酸完全反应，设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
 4g    x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
盐酸质量分数为：$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%，
答：盐酸质量分数是5.84%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．