题目内容
17．为测定碳酸钙和氧化钙混合物中碳酸钙的质量分数，取一定质量的混合物充分煅烧，生成二氧化碳4.4g，剩余固体中钙元素质量为6g，计算：（1）混合物中碳酸钙的质量；
（2）混合物中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）
分析 碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由题意，取一定质量的混合物充分煅烧，生成二氧化碳4.4g，由反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，生成氧化钙的质量；由剩余固体中钙元素质量为6g，可计算出原混合物中氧化钙的质量，进而计算出混合物中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10g
（2）由质量守恒定律，生成的氧化钙的质量为10g-4.4g=5.6g，含钙元素的质量为5.6g×$\frac{40}{40+16}×$100%=4g．
剩余固体中钙元素质量为6g，则原混合物的氧化钙中钙元素的质量为6g-4g=2g，是生成的氧化钙中钙元素质量的一半，则原混合物氧化钙的质量为5.6g÷2=2.8g．
混合物中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{10g+2.8g}×$100%≈78.1%．
答：（1）混合物中碳酸钙的质量为10g；
（2）混合物中碳酸钙的质量分数为78.1%．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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