现将足量空气通入过量澄清石灰水中充分反应后并干燥，取等量镁条分别在足量氧气和足量经上述处理过的空气中点燃，充分反应后收集产物．请比较说明在上述两种情况下得到的反应产物的质量关系及其原因．

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①；②；
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操是；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，A装置图中存在的一处错误是；改正装置后，并用排水法收集一瓶氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，其理由是；
（4）实验室用氯酸钾、双氧水分解制取氧气时，都选择二氧化锰做反应的剂；
（5）乙炔（C₂H₂）又称电石气，是一种无色．无味．密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是；
（6）甲烷（CH₄）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是．

将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量是损失）．计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？
（3）原混合物中氯化钠的质量是多少克？

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相对原子质量  Mg-24  Cu-64
请解答下列问题．
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为g．
（2）其中m（镁）：m（铜）=．

现有如图1所示实验装置，请回答下列问题：

（1）图中e、f仪器的名称：e，f．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是．反应基本类型为反应．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
观察图C装置，制气体反应处于（填“进行”或“停止”）中．
（5）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制氧气的化学反应方程式为，该实验（填“需要”或“不需要”）选用C装置．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从（填g或h）通入．
（6）用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图2所示装置与C装置控制反应的原理一样的是（填序号）

【拓展探究一】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如表：

实验编号	试剂		产生50mL氢气的 时间（s）
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30%	52
b	含杂质的锌	30 mL 30%	47
c	纯锌	30 mL 20%	68
d	纯锌	40 mL 30%	50

（7）实验中，图3中混合Y型管中稀硫酸与锌粒的操作方法是；
（8）比较实验a和实验b，可以得到的结论是．
（9）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验（填编号）．
【拓展探究二】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出），如图4所示．

（10）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为；
（11）154.3g滤液中的溶质为；
（12）求粗锌中锌的质量分数．

如图是实验室制取气体的一些装置．

（1）写出带标号的仪器的名称：①；②．
（2）A是（填固体或液体）和（填固体或液体）在（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取时用到，反应的化学方程式为．B是（填固体或液体）和（填固体或液体）在（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取或或时用到，反应的化学方程式为或
或．
（3）实验室若用氯酸钾为原料来制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是（填装置编号，下同）；制取较干燥的氧气，应选择的装置组合是；制取过程一般还选用二氧化锰作反应的．若改用高锰酸钾制取氧气，他应选择的发生装置是，试管口还缺；作用是；试管口需要略向下倾斜主要是为了防止．
（4）检查装置B的气密性的方法是．
（5）若用G装置收集氢气，则导管应与G的（填“a”或“b”，下同）端相连；若用G装置收集氧气或二氧化碳，则导管应与G的端相连；若用G装置代替D装置收集氢气或氧气，则首先将G中，然后将导管应与G的端相连．
①乙炔（化学式C₂H₂）为又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔，已知反应过程中还生成了另一种化合物．请你选择制取乙炔的发生装置是；收集装置是．写出实验室制取乙炔的化学方程式．
②甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是．
③氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是．
④实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大，则实验室制取硫化氢的发生装置为，若用G装置收集该气体，则气体从端进入．

根据如图所示回答问题

①仪器a的名称为．
②装置B是二氧化碳的发生装置，其中有处错误．如果装置B改装成简易启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择（写名称）．
③药品盒中药品颜色呈黑色的是（写化学式）．某些化学反应能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学方程式（要求写出一种即可）．

取一种可燃物6.4g充分燃烧，测得生成CO₂ 8.8g，H₂O7.2g试求：
（1）该可燃物含有的元素各有多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算写出该可燃物的化学式．

如图表示通电分解水的简易装置．试填写下列空白．
（1）与A试管相连接的是电池的极，A试管中产生的是气．
（2）B试管中检验该气体的方法是．
（3）在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是．该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分．

宁波市实验中学课外实验小组一学生从资料上获悉：FeCl₃溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解具有催化作用．由于FeCl₃的水溶液中含有Fe³⁺、Cl^-，于是，她对“到底是FeCl₃溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H₂O₂）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
猜想二：催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
请你写出FeCl₃溶液催化过氧化氢（H₂O₂）分解的化学方程式
并帮助她完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口	无明显现象	（2）
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1）   ，并把带火星的木条放在试管口	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃