Question

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相对原子质量  Mg-24  Cu-64
请解答下列问题．
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为

 

g．
（2）其中m（镁）：m（铜）=

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动性顺序镁能与稀硫酸反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验中镁已经完全反应，所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算．

解答：解：（1）由表格中的数据可看出，35g稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为：8.6g-7.4g=1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g．
（2）根据表中的数据可知，35g稀硫酸完全反应能反应掉金属镁的质量为1.2g，在第四次中35g稀硫酸反应掉的镁是6.2g-5.6g=0.6g＜1.2g．说明有剩余的硫酸，剩余固体的质量5.6g全部是铜．
则其中m（镁）：m（铜）=（ 9.8g-5.6g）：5.6g=3：4．
故答为：（1）9.8；（2）3：4．

点评：此题是表格型计算题，做此题的关键是认真分析表格中的多组数据，找出有利数据来进行解题．